الأنيلين هو قاعدة أضعف من الإيثيلين

في مجال الكيمياء ، عادة ما يتم تحديد قوة المواد القلوية من خلال قدرتها على قبول البروتون (أي القدرة على قبول أيون الهيدروجين). الأنيلين والإيثيلين أمين نوعان شائعان من المركبات الأمينية ، والتي تختلف من حيث الأحماض والقلوية. لماذا يتم إنشاء مشكلة أن الأنيلين هو قاعدة أضعف من الإيثيلين ؟ سيتم تحليل هذه المشكلة بالتفصيل في هذه المقالة ، مما يساعد القراء على فهم الاختلافات القلوية بين هذين المركبين بشكل أفضل.

1. الاختلافات الهيكلية بين الأنيلين والإيثيلين

يعد الاختلاف في التركيب الجزيئي بين الأنيلين والإيثيلين من الأسباب المهمة لاختلاف قوتها القلوية. يحتوي جزيء الأنيلين (C6H5NH2) على حلقة بنزين ، بينما يحتوي الإيثيلين (C2H5NH2) على مجموعة إيثيل (C2H5) لتحل محل المجموعة الأمينية (-NH2).

حلقة البنزين عبارة عن مركب عطري مستقر للغاية ، ويمكن لسحابة الإلكترون أن تتداخل مع الإلكترونات الوحيدة لذرة النيتروجين. نظرًا لأن سحابة الإلكترون في حلقة البنزين يتردد صداها مع زوج الإلكترون الوحيد لذرة النيتروجين ، فإن ذرة النيتروجين في الأنيلين تصبح أقل عرضة لقبول البروتونات ، وبالتالي تقليل قلوية الأنيلين.

من الناحية النسبية ، فإن بنية إيثيل أمين بسيطة نسبيًا. لن يكون لوجود مجموعة إيثيل تأثير كبير على وحيد ذرة النيتروجين والإلكترونات. لذلك ، يمكن لذرة نيتروجين إيثيل أمين أن ترتبط بسهولة أكبر بالبروتونات وتظهر قلوي أقوى.

2-الآثار الإلكترونية على القلوية

التأثير الإلكتروني هو عامل رئيسي آخر في تحليل الاختلافات القلوية بين الأنيلين والإيثيلين أمين. حلقة البنزين في الأنيلين لها تأثير جذاب معين على كثافة الإلكترون لذرة النيتروجين. تجذب سحابة الإلكترون في حلقة البنزين جزءًا من الإلكترونات من ذرة النيتروجين من خلال تأثير الرنين ، مما يقلل من كثافة الإلكترون الوحيد على ذرة النيتروجين ، مما يؤدي إلى إضعاف قدرتها على جذب البروتونات ، وبالتالي تقليل قلوية الأنيلين.

في إيثيل أمين ، إيثيل هو مجموعة إعطاء الإلكترون. يوفر إلكترونات لذرات النيتروجين من خلال تأثير I ، مما يزيد من كثافة الإلكترون الوحيد على ذرة النيتروجين ، وبالتالي يعزز تقارب ذرة النيتروجين للبروتونات ، مما يجعل إيثيل أمين أكثر قلوية.

3. توافر ذرات النيتروجين إلى الإلكترونات

في التفاعل الحمضي القاعدي ، تعتبر الإلكترونات الوحيدة على ذرة النيتروجين عاملاً مهمًا في تحديد قلويتها. نظرًا لتداخل حلقة البنزين ، فإن ذرة نيتروجين الأنيلين محدودة في قابليتها للإلكترونات ، ولا يمكنها الارتباط بشكل فعال بالبروتونات. في المقابل ، لا تتداخل إلكترونات الزوج الوحيد لذرة النيتروجين في إيثيل أمين مع تأثيرات إلكترونية مماثلة ، لذا فإن إلكتروناته الأيتام أكثر نشاطًا وقادرة على قبول أيونات الهيدروجين بسهولة أكبر ، وبالتالي تظهر قلوية أقوى.

4. الاستنتاج: الأنيلين هو بالفعل قاعدة أضعف من الإيثيلين

من خلال التحليل أعلاه ، يمكن استنتاج أن الأنيلين هو قاعدة أضعف من الإيثيلين. السبب الجذري لهذه الظاهرة هو أن حلقة البنزين في الأنيلين تتداخل مع الرنين لذرات النيتروجين إلى الإلكترونات ، بينما تزيد مجموعة الإيثيل في الإيثيلين من كثافة إلكترون ذرة النيتروجين من خلال تأثير إعطاء الإلكترون ، مما يجعلها أكثر قلوية. إن فهم هذا له آثار مهمة على التنبؤ بالتفاعلات الكيميائية وتحسينها ، خاصة عند تحضير واستخدام المركبات الأمينية ، واختيار المواد الأمينية المناسبة له تأثير مباشر على كفاءة وانتقائية التفاعل.

نأمل أن تساعدك هذه المقالة على فهم أفضل للاختلافات بين الأنيلين والإيثيلين أمين في القلوية.