طرق إعداد الأسمدة النيتروجينية

تلعب الأسمدة النيتروجينية دورا حاسما في تعزيز إنتاجية المحاصيل من خلال توفير العناصر الغذائية الأساسية التي تدعم نمو النباتات. هناك عدة طرق لإعداد الأسمدة النيتروجينية ، كل منها مصمم لتوصيل النيتروجين بأشكال مختلفة لتناسب الاحتياجات الزراعية المختلفة. سوف تستكشف هذه المقالة الطرق الأكثر شيوعًا بالتفصيل ، مما يساعدك على فهم عملياتها وتطبيقاتها.

1.توليف الأمونيا عبر عملية Haber-Bosch

واحدة من أهم الطرق لإعداد الأسمدة النيتروجينية هي تخليق الأمونيا من خلالعملية هابر بوش. في هذه العملية الصناعية ، يتفاعل غاز النيتروجين (N₂) من الهواء مع غاز الهيدروجين (H₂) تحت درجة حرارة عالية (400-500 درجة مئوية) والضغط (150-300 أجواء) في وجود محفز حديد. التفاعل الكيميائي هو:

[ ن2 + 3 ساعات2 \ rightarrow 2nh-3 ]

تعمل الأمونيا المنتجة (nhree) كقاعدة للعديد من الأسمدة النيتروجينية ، مثل نترات الأمونيوم (nhree no₃) واليوريا. هذه العملية حيوية في الإنتاج الزراعي على نطاق واسع ، حيث يمكن تطبيق الأمونيا مباشرة على التربة أو معالجتها إلى مركبات أخرى قائمة على النيتروجين.

2.إنتاج سماد اليوريا

اليوريا هي واحدة من الأسمدة النيتروجينية الأكثر استخدامًا على نطاق واسع بسبب محتواه العالي من النيتروجين (حوالي 46 ٪ بالوزن). تتضمن طريقة إنتاج اليوريا تفاعل الأمونيا مع ثاني أكسيد الكربون عند درجات حرارة وضغوط عالية. التفاعل الكيميائي هو كما يلي:

[ 2NH3 + شارك2 \ يريتارو (NH2)2CO + h_ 2o ]

ثم يتم بلورة المنتج ، urea [(NH₂) co] ، أو طعنه لسهولة التخزين والتطبيق. اليوريا قابلة للذوبان بدرجة كبيرة في الماء ، مما يجعلها متاحة بسهولة للنباتات عند تطبيقها على التربة. نظرًا لفعاليتها من حيث التكلفة وسهولة التعامل معها ، فإن اليوريا خيار شائع في كل من البلدان المتقدمة والنامية.

3.إنتاج نترات الأمونيوم

طريقة أخرى مهمة لإعداد الأسمدة النيتروجينية هي إنتاجنترات الأمونيوم (nhree noures). يتم إنشاء هذا الأسمدة عن طريق تفاعل الأمونيا مع حمض النتريك (HNO₃) في تفاعل تحييد:

[ NH3 + HNO3 \ rightarrow NH4NO3 ]

نترات الأمونيوم سماد نيتروجين متعدد الاستخدامات ويحتوي على ما يقرب من 34 ٪ نيتروجين بالوزن. وهي مفضلة بشكل خاص في المناطق التي تتطلب إطلاق نيتروجين سريع ، لأنها توفر كلا من النترات (noive) والأمونيوم (nhive forms) ، وهما شكلان من النيتروجين يمكن للنباتات امتصاصهما بسهولة. ومع ذلك ، بسبب قدرتها التفجيرية ، يتم تنظيم إنتاجها واستخدامها ، خاصة في التركيزات العالية.

4.نترات أمونيوم الكالسيوم (علبة)

نترات أمونيوم الكالسيوم (علبة) هي بديل أكثر استقرارًا وأمانًا لنترات الأمونيوم. تتضمن طريقة التحضير خلط نترات الأمونيوم مع كربونات الكالسيوم أو الدولوميت ، مما يساعد على تقليل طبيعته المتفجرة. غالبًا ما تستخدم في المناطق ذات التربة الحمضية لأنها توفر النيتروجين للنباتات والكالسيوم لتحييد حموضة التربة. إنه مفيد بشكل خاص للمحاصيل التي تتطلب إطلاقًا ثابتًا للنيتروجين بمرور الوقت.

5.كبريتات الأمونيوم (كما) الإنتاج

يتم إنتاج كبريتات الأمونيوم [(nhCulture) so248] عن طريق تفاعل الأمونيا مع الكبريتيك:

[ 2NH3 + ساعة2 سو4 \ اليمين (NH4)2 سو4 ]

يحتوي هذا الأسمدة النيتروجينية على حوالي 21 ٪ نيتروجين وغالبًا ما يستخدم في التربة التي تفتقر إلى الكبريت لأنه يوفر أيضًا الكبريت (24 ٪) كمغذٍ إضافي. كبريتات الأمونيوم مفيدة بشكل خاص للمحاصيل مثل الأرز ، والتي تزدهر في التربة الحمضية أو المالحة.

6.أسمدة نيتروجينية بطيئة الإطلاق

في السنوات الأخيرة ، اكتسبت الأسمدة البطيئة الإطلاق الاهتمام. يتم تحضير هذه الأسمدة عن طريق طلاء اليوريا أو المركبات النيتروجينية الأخرى بمواد مثل الكبريت أو البوليمرات ، والتي تتحكم في إطلاق النيتروجين بمرور الوقت. تضمن هذه الطريقة إطلاق النيتروجين ببطء ، مما يقلل من خطر النض وفقد التطاير ، ويوفر إمداد طويل الأجل للنباتات بالمغذيات.

خاتمة

أساليب إعداد الأسمدة النيتروجينية متنوعة ، ولكل منها فوائدها وتطبيقاتها الخاصة. من تخليق الأمونيا إلى إنتاج نترات اليوريا والأمونيوم ، توفر هذه العمليات العناصر الغذائية الأساسية للنباتات بأشكال متنوعة. يساعد فهم هذه الأساليب المزارعين على اختيار النوع المناسب من الأسمدة لمحاصيلهم وظروفهم البيئية ، مما يضمن الإنتاجية الزراعية المثلى.