इथेनॉल से कम अम्लीय होता है

क्यों इथेनॉल से कम अम्लीय है

रसायन विज्ञान में, अम्लता एक जलीय समाधान में हाइड्रोजन आयनों को जारी करने की क्षमता है। रोजमर्रा के जीवन और औद्योगिक अनुप्रयोगों में, फेनॉल और इथेनॉल, दो सामान्य रसायनों की तुलना अक्सर की जाती है। निष्कर्ष यह है कि इथेनॉल की तुलना में फेनोल बहुत कम अम्लीय है। इथेनॉल से कम अम्लीय क्यों है? यह पेपर फेनोल और इथेनॉल की आणविक संरचना, अम्लता के प्रभाव और पानी में उनके व्यवहार पर चर्चा करेगा।

फेनोल और इथेनॉल आणविक संरचना वेरीका

हालांकि फेनॉल और इथेनॉल दोनों कार्बनिक यौगिक हैं, उनकी आणविक संरचनाएं काफी अलग हैं। फिनोल (c6h5oh) अणु में हाइड्रोक्सिल समूह (ओह) सीधे बेंजीन रिंग (c6h5) से जुड़ा है, जबकि इथेनॉल में हाइड्रॉक्सिल समूह इथेनॉल (c2h5oh) अणु एक एथिल समूह (c2h5) से जुड़ा हुआ है।

बेंजीन रिंग का इलेक्ट्रॉन क्लाउड वितरण बेंजेन रिंग को आसन्न हाइड्रॉक्सिल समूह तक इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने का कारण बनता है, फेनोल के हाइड्रोक्सिल समूह में हाइड्रोजन आयनों को बनाने की संभावना कम होती है। यह इथेनॉल की तुलना में फेनोल कम अम्लीय बनाता है। इथेनॉल का हाइड्रोक्सिल समूह इलेक्ट्रॉनों द्वारा आकर्षित नहीं होता है, और हाइड्रोजन आयनों को अधिक आसानी से जारी किया जाता है, इसलिए अम्लता अपेक्षाकृत मजबूत है।

मुख्य कारकों की एसिड शक्ति

अम्लता की ताकत मुख्य रूप से दो कारकों द्वारा निर्धारित की जाती हैः अणु की हाइड्रोजन आयन रिहाई की क्षमता और हाइड्रोजन आयन पर अणु में समूहों का प्रभाव। फेनोल और इथेनॉल के बीच अम्लता अंतर का विश्लेषण निम्नलिखित पहलुओं से किया जा सकता हैः

1. हाइड्रॉक्सिल समूह की हाइड्रोजन आयन रिहाई की क्षमता: इथेनॉल अणु में हाइड्रोक्सिल समूह कम ऊर्जा से हाइड्रोजन आयन जारी कर सकता है, जो इथेनॉल की अम्लता को अपेक्षाकृत मजबूत बनाता है। अपेक्षाकृत बोलते हुए, फेनोल अणु में हाइड्रोजन आयन बेंजीन रिंग के प्रभाव के कारण जारी करना अधिक कठिन है, इसलिए अम्लता कमजोर है।

2. बेंजीन रिंग का इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव। बेंजीन रिंग के पी इलेक्ट्रॉनों को रिंग पर वितरित किया जाता है, जिससे हाइड्रोजन आयनों के लिए पूरी तरह से जारी करना मुश्किल हो जाता है। इसलिए, फिनोल इथेनॉल की तुलना में कम अम्लीय है।

पानी के व्यवहार में फेनॉल और इथेनॉल

जब फेनॉल और इथेनॉल पानी में भंग हो जाते हैं, तो उनका अम्लीय व्यवहार अलग होता है। फेनोल कमजोर रूप से पानी में विघटित हो जाता है, हाइड्रोजन आयनों (c6h5o-) बनाने के लिए हाइड्रोजन आयनों को जारी करता है। दूसरी ओर, इथेनॉल पानी में कम विघटित होता है और आमतौर पर हाइड्रोजन और इथेनॉल (c2h5o-) में अलग नहीं होता है। क्योंकि फेनोल को आंशिक रूप से नकारात्मक आयनों में विभाजित किया जा सकता है, यह इथेनॉल की तुलना में अधिक अम्लता है, लेकिन कुल मिलाकर, फेनोल की अम्लता अभी भी कमजोर है।

क्यों इथेनॉल से कम अम्लीय है

उपरोक्त विश्लेषण के माध्यम से, हम निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि इथेनॉल की तुलना में फेनोल कम अम्लीय है, मुख्य रूप से इसकी आणविक संरचना में बेंजीन रिंग के इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव के कारण है। बेंजीन रिंग का अस्तित्व फेनोल हाइड्रॉक्सिल समूह की हाइड्रोजन आयन रिलीज क्षमता को प्रभावित करता है, जिसके परिणामस्वरूप इसकी अपेक्षाकृत कमजोर अम्लता है। इथेनॉल का यह संरचनात्मक प्रभाव नहीं है, इसलिए इसकी अम्लता अपेक्षाकृत मजबूत है। हालांकि फेनोल को आंशिक रूप से पानी में विघटित किया जा सकता है, लेकिन बेंजेन रिंग के प्रभाव के कारण इथेनॉल की तुलना में अभी भी कम अम्लीय है।

कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं और औद्योगिक अनुप्रयोगों में इस अंतर का महत्वपूर्ण महत्व है। फेनोल और इथेनॉल के बीच अम्लता अंतर को समझना रासायनिक संश्लेषण और प्रतिक्रिया डिजाइन के लिए बहुत उपयोगी है।