जो अधिक क्षारीय, अमोनिया या एनीलिन है

अमोनिया और एनीलिन जो अधिक क्षारीय है?

रासायनिक उद्योग में, अमोनिया और एनीलिन आम रसायन हैं, और उनकी क्षारीय शक्ति का उपयोग अक्सर तुलना और विश्लेषण के लिए किया जाता है। बहुत से लोग हैरान हैं कि कौन सा है, अमोनिया या एनीलिन है। वास्तव में, रासायनिक दृष्टिकोण से, उनके संबंधित क्षारीय अंतर रासायनिक संरचना, घुलनशीलता और पानी में व्यवहार से संबंधित हैं। यह लेख आपको इस समस्या को बेहतर ढंग से समझने में मदद करने के लिए अमोनिया और Aniline की altity का विश्लेषण करेगा।

अमोनिया क्षारीय विशेषताएं

अमोनिया पानी में भंग अमोनिया गैस का एक समाधान है, और रासायनिक सूत्र nh3 · hlo है। पानी में अमोनिया अणु निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं से गुजरेंगेः

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इस प्रतिक्रिया से संकेत मिलता है कि अमोनिया अणु (H-6) और हाइड्रोक्माइड (ओए-7) बनाने के लिए पानी में हाइड्रोजन आयन (NH-6) और हाइड्रॉक्सीन (ओह-7) बनाने के लिए। अमोनिया पानी में हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता अधिक होती है, इसलिए अमोनिया पानी एक मजबूत क्षारीय प्रस्तुत करता है। अमोनिया आमतौर पर 11 और 12 के बीच का pH होता है और यह एक मजबूत आधार है।

एनीलिन की मूल विशेषताएं

ऐनिलिन (सिथिर्सटनका) एक एमिनो युक्त कार्बनिक यौगिक है जिसका उपयोग आमतौर पर रासायनिक उत्पादन में किया जाता है। अमोनिया के विपरीत, एनीलिन का नाइट्रोजन परमाणु बेंजीन रिंग से जुड़ा होता है, जो अमोनिया में नाइट्रोजन परमाणु की तुलना में अधिक स्थिर बनाता है। ऐनिलिन की altion मुख्य रूप से अमीनो समूह (-nhrd) पर इलेक्ट्रॉनों की एकमात्र जोड़ी से ली जाती है, जो हाइड्रोजन आयन (hrd) के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है पानी में एनीलिन आयन बनाने के लिए पानी में

ऐनिलिन पानी में कम घुलनशील है, और बेंजीन रिंग के इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव के कारण, अमोनिया की तुलना में कम बुनियादी है। एनीलिन का ph आमतौर पर 9 और 10 के बीच होता है, जो मध्यम रूप से क्षारीय होता है।

अमोनिया और एनीलिन अल्कलाइन तुलना

Ph के दृष्टिकोण से, अमोनिया ऐनिलिन की तुलना में अधिक क्षारीय है। अमोनिया में आमतौर पर एनीलिन की तुलना में अधिक ph होता है, जिसका अर्थ है कि यह जलीय समाधान में हाइड्रॉक्साइड आयनों की एक उच्च सांद्रता जारी करती है। इसलिए, यदि केवल क्षारीय के दृष्टिकोण से माना जाता है, तो अमोनिया पानी काफी अधिक क्षारीय है।

एनीलिन की लवणता बेंजीन रिंग के इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव से प्रभावित होता है, और बेंजीन रिंग का इलेक्ट्रॉन वितरण एमिनो नाइट्रोजन के एकमात्र जोड़े इलेक्ट्रॉन को पानी में हाइड्रोजन आयन द्वारा स्वीकार करना अपेक्षाकृत अधिक कठिन बनाता है। इस प्रकार, एनीलिन कमजोर मूल है, हालांकि यह अभी भी एक कमजोर बुनियादी पदार्थ के रूप में व्यवहार करता है।

4. अमोनिया और एनीलिन क्षारीय कारकों को प्रभावित करता है

अमोनिया और एनीलिन की क्षारीय संरचना न केवल उनके रासायनिक संरचनाओं से संबंधित है, बल्कि कुछ बाहरी कारकों से भी प्रभावित होता है। उदाहरण के लिए, तापमान और एकाग्रता दोनों को प्रभावित करते हैं। सामान्य तौर पर, उच्च तापमान पर, अमोनिया की alkitiality बढ़ जाती है, जबकि एनीलिन की विलेयता और क्षारणता इसकी कम विलेयता से सीमित होती है।

एनीलिन की बेसिटी भी विलायक से प्रभावित होती है। कुछ सॉल्वैंट्स में, एनीलिन की बेसिटी मजबूत या कमजोर हो सकती है। क्षारीय अमोनिया अधिक स्थिर है, मुख्य रूप से पानी से प्रभावित होता है।

5. निष्कर्ष

अमोनिया और एनीलिन के क्षारीय विश्लेषण के माध्यम से, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि अमोनिया एनीलिन की तुलना में अधिक क्षारीय है। ऐसा इसलिए है क्योंकि अमोनिया पानी में अमोनिया अणु हाइड्रोक्साइड अधिक प्रभावी ढंग से जारी कर सकते हैं, इस प्रकार एक मजबूत क्षारीय दिखा सकता है; जबकि एनीलिन कमजोर होता है और बेंजीन रिंग के इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव के कारण कम होता है।

व्यावहारिक अनुप्रयोगों में, विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रिया आवश्यकताओं के अनुसार, क्षारीय पदार्थ के रूप में अमोनिया या एनीलिन की पसंद सीधे प्रतिक्रिया प्रक्रिया और उत्पादों को प्रभावित करेगा। इसलिए, उनके क्षारीय मतभेदों को समझना बहुत महत्वपूर्ण है।