더 기본적인 아닐린 또는 암모니아는 무엇입니까?

더 기본적인 아닐린과 암모니아?

화학에서, "실질적으로" 는 일반적으로 물질의 염기성 또는 친수성 특성을 지칭한다. 아닐린과 암모니아는 모두 질소 함유 화합물이지만 화학적 및 기본 특성은 크게 다릅니다. 더 기본적인 아닐린 또는 암모니아는 무엇입니까? 이 기사에서는 문제를 더 잘 이해할 수 있도록 화학 구조, 산도 및 알칼리도 및 물에서의 행동에 대한 자세한 분석을 제공합니다.

아닐린과 암모니아 화학 구조 차이

더 기본적인 아닐린 또는 암모니아의 질문에 대답하려면 먼저이 두 물질의 화학 구조를 이해해야합니다. 암모니아 (NH) 는 단순 분자이며, 질소 원자는 3 쌍의 전자를 통해 3 개의 수소 원자에 연결되며, 질소 원자에는 한 쌍의 고독한 전자가 있습니다.

아닐린 (C≤H∞NH) 은 벤젠 고리의 아미노 화합물이며, 아미노기 (-NH₂) 는 벤젠 고리의 탄소 원자에 연결되어 있다. 아닐린의 질소 원자는 또한 한 쌍의 고독한 전자를 가지고 있지만 벤젠 고리의 존재는 질소 원자의 전자 구름 분포를 다르게 만듭니다. 벤젠 고리는 질소 원자의 전자의 분리 도메인의 일부를 제공하여 아닐린 내의 질소 원자가 양성자에 대한 친화력을 감소시킵니다.

산 및 알칼리성 대비: 더 기본적인 아닐린과 암모니아?

수용액에서, 암모니아와 아닐린의 차이는 명백하다. 약한 염기로서, 암모니아는 물에서 수소 이온 (H-6) 을 수용하여 암모늄 이온 (NH4) 을 형성할 수 있다. 암모니아 분자에서 고독한 전자쌍은 수소 이온과 효과적으로 결합 할 수 있기 때문에 더 기본적입니다.

반대로 아닐린은 약하게 기본입니다. 이것은 벤젠 고리의 전자 탈착이 질소 원자의 고독한 전자 쌍의 친화력을 감소시켜 아닐린 분자의 수소 이온 수용 능력을 약화시키기 때문이다. 따라서 동일한 조건에서 암모니아는 아닐린보다 더 기본적입니다.

물 행동 차이

수용액에서의 거동은 또한 더 염기성, 아닐린 또는 암모니아를 반영할 수 있다. 암모니아는 물과 반응하여 암모늄 이온과 수산화물 이온을 생성하여 어느 정도의 알칼리도를 생성합니다. 암모니아 용액은 강한 알칼리도를 나타내며 산을 중화시킬 수 있다.

물에 아닐린의 용해도는 상대적으로 낮고 염기로서의 거동은 암모니아만큼 강하지 않습니다. 아닐린 용액은 벤젠 고리의 영향으로 인해 양성자를 수용하는 능력이 약하기 때문에 염기성이 약하다. 따라서, 물 중의 아닐린의 알칼리도는 비교적 낮다.

요약: 더 기본적인 아닐린과 암모니아?

상기 분석으로부터, 암모니아는 아닐린보다 더 염기적이라는 것을 알 수 있다. 아닐린과 암모니아의 기본 특성을 비교할 때 암모니아는 수소 이온을 끌어 당기는 능력이 있으며 물에서 더 강한 알칼리도를 나타낼 수있는 반면, 아닐린은 벤젠 고리의 전자 비소 화 효과로 인해 약합니다. 그래서 대답은 암모니아가 더 기본적이라는 것입니다.

구조, 산도 및 알칼리도 및 물에서의 행동을 이해함으로써 알칼리성에서 암모니아와 아닐린의 차이를보다 명확하게 이해할 수 있으며 이는 화학 산업에서 중요한 지식 포인트입니다.