0.006 m 벤조산의 h는 무엇입니까?

0.006 m 벤조산?

화학 분석에서 우리는 종종 용액에서 물질의 이온 농도를 계산해야합니다. 일반적인 계산 문제는 0.006 m 벤조산 용액에서 수소 이온 농도 (H) 를 해결하는 방법이다. 벤조산은 물에서 부분적으로 이온화되어 수소 이온과 벤조에이트 이온을 형성하는 약산이다. 이 기사는 "0.006 m 벤조산 H는 얼마입니까?" 를 대상으로합니다. 이 질문은 상세한 분석을 수행하고 답을 제공합니다.

벤조산 화학적 성질

벤조산 (C; H; COOH) 은 산 특성이 약한 유기산이다. 벤조산이 물에 용해되면 부분적으로 이온화됩니다. 화학 반응 공식은 다음과 같습니다.

[ Cuse Hucker COOH \ rightleftharpoons Cuel Hutter COO ^- H ^ ]

벤조산은 이온화 정도가 낮기 때문에 생성되는 수소 이온의 농도는 강산보다 훨씬 낮습니다. H 농도를 계산하려면 약산의 이온화 계산에 필수적인 벤조산의 산도 상수 (Ka) 를 알아야합니다.

산도 상수 계산 (Ka)

벤조산의 산도 상수 (Ka) 는 산의 강도를 반영하는 중요한 매개 변수입니다. 벤조산의 경우, Ka는 약 6.3 × 10 이다. 값이 작을수록 벤조산이 약해지고 이온화 정도가 낮아진다. 0.006 m 벤조산 용액에서 H 농도를 계산하려면 산도 상수를 사용하여 해결해야합니다.

이온화 평형 구축

0.006 m 벤조산 용액의 경우, 벤조산의 초기 농도를 C ^ (즉, 0.006 mol/L) 로 설정할 수 있다. 물에서 벤조산의 이온화에 의해 생성 된 수소 이온의 농도가 x라고 가정하면 이온화 된 농도는 다음과 같습니다.

• Cuse hcuter COOH:0.006 - x
• Cuse hcuter COOdead: x
• 힌터: x

산도 상수 Ka의 정의에 따라 다음과 같은 평형 방정식을 설정할 수 있습니다.

[ K_a = \ frac { ]

알려진 값을 대체하십시오:

[ 6.3 \ times 10 ^{-5} = \ frac{x \ times x}{0.006 - x} ]

대략적인 계산

약산의 계산에서, 산의 농도가 이온화 정도보다 훨씬 높으면 (즉, x의 값이 0.006 보다 훨씬 작음), 0.006 - x ≈ 0.006 이라는 대략적인 가정을 할 수 있다. 이번에는 방정식을 단순화 할 수 있습니다.

[ 6.3 \ times 10 ^{-5} = \ frac{x ^ 2}{0.006} ]

이 방정식을 풀면 다음과 같은 결과를 얻을 수 있습니다.

[ X ^ 2 = 6.3 \ times 10 ^{-5} \ times 0.006 = 3.78 \ times 10 ^{-7} ]

[ X = \ sqrt{3.78 \ times 10 ^{-7}} \ 약 6.15 \ times 10 ^{-4} \, \ text{mol/L} ]

따라서 0.006 m 벤조산 용액에서 H + 농도는 약 6.15 × 10 입니까? Mol/L.

요약

위의 분석에서 0.006 m 벤조산 용액에서 수소 이온 농도가 약 6.15 × 10 이라고 결론 지었다. Mol/L. 이 계산은 약산의 산도 상수 및 초기 농도에 기초한 이온화 평형 방정식에 의해 H의 농도를 어떻게 풀 수 있는지를 보여준다. 유사한 문제의 경우 이온화 상수 및 근사 계산 방법을 마스터하면 약한 산 용액에서 H 농도를 해결하는 문제를 효과적으로 해결할 수 있습니다.