Berapakah nilai php larutan anilin 0.001 m?

Apakah pH larutan anilin 0.001 m? -Analisis terperinci

Dalam kimia kimia dan eksperimen, sangat penting untuk memahami pH penyelesaian. Terutama untuk beberapa larutan khas, seperti larutan aniline, pengiraan nilai pH melibatkan keseimbangan tindak balas kimia dan teori asid-asas. Berapakah nilai pH larutan anilin 0.001 m? Artikel ini akan meneroka secara mendalam bagaimana mengira pH larutan aniline dan faktor-faktor yang mempengaruhi pH.

Sifat kimia anilin

Anilin (C ₆ H ₅ NHmp4) adalah sebatian organik yang tergolong dalam sebatian amina. Sebatian amina mempunyai asas yang lemah kerana atom nitrogen mereka boleh menerima ion hidrogen (H ⁺). Kelarutan anilin dalam air kecil, tetapi masih dapat bertindak balas dengan air. Sebilangan molekul anilin akan dihidrolisis dan melepaskan ion hidroksida (OH ⁻), sehingga larutan itu bersifat alkali.

Dalam air, tindak balas hidrolisis anilin boleh dinyatakan sebagai: [ C6H5NH2 H2O \ rightftharpoons C6H5NH_3 ^ OH ^- ] Reaksi ini menunjukkan bahawa anilin bertindak balas dengan air untuk menghasilkan ion anilin (C ₆ H ₅ NH ₃) dan ion hidroksida (OH ⁻).

Pengiraan pH larutan anilin

Untuk mengira pH larutan anilin 0.001 m, kita perlu memahami pemalar hidrolisis (Kb) anilin. Nilai Kb anilin adalah kira-kira (4.3 \ times 10 ^{-4}), yang ditentukan oleh eksperimen. Dengan pemalar ini, kita boleh menggunakan persamaan keseimbangan berikut untuk menyelesaikan kepekatan OH ⁻ dalam larutan:

[ Kb = \ frac{[C6H5NH3 ^ ][OH ^-]}{[C6H5NH2]} ]

Dengan mengandaikan bahawa terdapat hidrolisis molekul anilin x dalam larutan anilin, kepekatan anilin dalam keseimbangan adalah sekitar (0.001-x), sementara kepekatan ion anilin dan ion hidroksida adalah kedua-duanya x. Gantikan nilai-nilai ini ke dalam ungkapan Kb dan selesaikan x untuk mendapatkan kepekatan OH ⁻.

Hitung kepekatan ion hidroksida

Menurut persamaan di atas, kita boleh mendapatkan kepekatan ion hidroksida (OH ⁻). Melalui produk ion air (Kw = (1 \ times 10 ^{-14})), kepekatan ion hidrogen (H ⁺) dapat dikira lebih lanjut. Kerana hubungan antara pH dan pOH adalah: [ PH pOH = 14 ] Oleh itu, pH larutan aniline akhirnya boleh diperolehi.

Setelah pengiraan terperinci, dengan anggapan bahawa kita mendapat kepekatan OH larutan aniline kira-kira (1 \ times 10 ^{-4}) M, pH adalah 4, dan kemudian pH kira-kira 10.

Faktor-faktor yang mempengaruhi pH

Terdapat banyak faktor yang mempengaruhi pH larutan anilin, yang pertama adalah kepekatan anilin. Semakin tinggi kepekatannya, semakin besar tahap tindak balas molekul anilin dengan air, yang mempengaruhi kepekatan ion hidroksida dan akhirnya mempengaruhi pH. Suhu dan kelarutan anilin juga akan mempengaruhi nilai pH. Apabila suhu meningkat, tindak balas hidrolisis akan dipercepat, yang menyebabkan pelepasan lebih banyak ion hidroksida, sehingga mengubah nilai pH.

Kesimpulan: pH larutan anilin 0.001 m

Dengan analisis dan pengiraan di atas, kita dapat menyimpulkan bahawa pH larutan anilin 0.001 m adalah kira-kira 10. Ini menunjukkan bahawa larutan anilin lemah alkali, dan dalam aplikasi praktikal, nilai pH ini dapat digunakan sebagai nilai rujukan penting untuk sifat larutan anilin.

Saya harap melalui artikel ini, anda akan mendapat pemahaman yang lebih jelas mengenai nilai pH larutan aniline dan faktor-faktor yang mempengaruhi nilai pH. Sekiranya anda mempunyai pertanyaan lain mengenai penyelesaian kimia, sila terus berunding!