Mana yang lebih alkali untuk ammonia atau anilin

Mana yang lebih beralkali, ammonia atau anilin?

Dalam industri kimia, ammonia dan anilin adalah bahan kimia biasa, dan kealkalian mereka sering digunakan untuk perbandingan dan analisis. Ramai orang keliru dengan persoalan yang mana ammonia atau anilin lebih beralkali. Sebenarnya, dari sudut kimia, perbezaan alkali masing-masing melibatkan struktur kimia, kelarutan dan tingkah laku di dalam air. Artikel ini akan menganalisis kealkalian ammonia dan anilin secara terperinci untuk membantu anda memahami masalah ini dengan lebih baik.

1. Ciri alkali ammonia

Amonia adalah larutan amonia yang dilarutkan di dalam air, dan formula kimianya adalah NHE · Hmp4 O. Molekul ammonia akan mengalami tindak balas berikut di dalam air:

[\ Text {NH ₃} \ text{H ₂ O} \ rightftharpoons \ text{NH ₄}^ \ text{OH}^- ]

Tindak balas ini menunjukkan bahawa molekul ammonia menerima ion hidrogen (H ⁺) di dalam air, membentuk ion ammonia (NH ₄ ⁺) dan ion hidroksida (OH ⁻). Kepekatan ion hidroksida dalam ammonia agak tinggi, jadi ammonia menunjukkan alkali yang kuat. Tahap pH ammonia biasanya antara 11 dan 12, yang merupakan asas yang kuat.

2. Ciri-ciri asas anilin

Anilin (C ₆ H ₅ NHmp4) adalah sebatian organik yang mengandungi amino, yang sering dijumpai dalam pengeluaran kimia. Tidak seperti ammonia, atom nitrogen anilin dihubungkan dengan cincin benzena, yang menjadikan atom nitrogen anilin lebih stabil daripada atom nitrogen dalam ammonia. Alkaliniti anilin terutamanya berasal dari elektron pasangan tunggal pada kumpulan amino (-NHmp4), yang dapat bertindak balas dengan ion hidrogen (H ⁺) di dalam air untuk membentuk ion anilin (C ₆ H ₅ NH ₃).

Kelarutan anilin dalam air rendah, dan disebabkan oleh kesan elektron cincin benzena, alkali anilin lebih lemah daripada ammonia. Nilai pH anilin biasanya antara 9 dan 10, yang bersifat alkali sederhana.

3. Perbandingan alkali ammonia dan anilin

Dari perspektif pH, ammonia lebih beralkali daripada anilin. Air ammonia biasanya mempunyai pH yang lebih tinggi daripada anilin, yang bermaksud bahawa ia melepaskan kepekatan ion hidroksida yang lebih tinggi dalam larutan berair. Oleh itu, jika anda hanya mempertimbangkan kekuatan alkali, ammonia jelas lebih beralkali.

Kealkalian aniline dipengaruhi oleh kesan elektron cincin benzena, dan pengedaran elektron cincin benzena menjadikan elektron kesepian nitrogen amino agak sukar diterima oleh ion hidrogen di dalam air. Oleh itu, anilin mempunyai alkali yang lemah, walaupun ia masih muncul sebagai bahan alkali yang lemah.

4. Faktor yang mempengaruhi alkali ammonia dan anilin

Kealkalian ammonia dan anilin tidak hanya berkaitan dengan struktur kimia mereka, tetapi juga dipengaruhi oleh beberapa faktor luaran. Sebagai contoh, kedua-dua suhu dan kepekatan mempengaruhi kealkalian kedua-duanya. Secara umum, pada suhu yang lebih tinggi, kealkalian ammonia akan ditingkatkan, sementara kelarutan dan kealkalian anilin dibatasi oleh kelarutannya yang lebih rendah.

Alkaliniti anilin juga dipengaruhi oleh pelarut. Dalam beberapa pelarut, kealkalian anilin dapat diperkuat atau dilemahkan. Alkali air ammonia agak stabil dan terutamanya dipengaruhi oleh air.

5. Kesimpulan

Melalui analisis terperinci mengenai alkali ammonia dan anilin, kita dapat menyimpulkan bahawa ammonia lebih alkali daripada anilin. Ini kerana molekul ammonia dalam amonia dapat melepaskan ion hidroksida dengan lebih berkesan, sehingga menunjukkan kealkalian yang lebih kuat; sementara aniline mempunyai kealkalian yang lebih lemah dan pH yang lebih rendah kerana kesan elektron cincin benzena.

Dalam aplikasi praktikal, mengikut keperluan tindak balas kimia yang berbeza, memilih ammonia atau anilin sebagai bahan alkali secara langsung akan mempengaruhi proses dan produk tindak balas. Oleh itu, sangat penting untuk mengetahui perbezaan asas mereka.