Mana yang lebih asas, anilin atau ammonia

Mana yang lebih asas, anilin atau ammonia?

Dalam kimia, "asas" biasanya merujuk kepada sifat alkali atau hidrofilik bahan. Kedua-dua anilin dan ammonia adalah sebatian yang mengandungi nitrogen, tetapi sifat kimia dan asasnya sangat berbeza. Mana yang lebih asas, anilin atau ammonia? Artikel ini akan melakukan analisis terperinci mengenai struktur kimia, asid dan kealkalian, dan tingkah lakunya di dalam air untuk membantu anda memahami masalah ini dengan lebih baik.

Perbezaan struktur kimia anilin dan ammonia

Untuk menjawab soalan "Mana yang lebih asas anilin atau amonia", pertama anda perlu memahami struktur kimia kedua-dua bahan ini. Ammonia (NH) adalah molekul sederhana di mana atom nitrogen dihubungkan dengan tiga atom hidrogen melalui tiga pasang elektron, yang mempunyai sepasang elektron tunggal pada atom nitrogen.

Anilin (C ₆ H ₅ NHbarunya) adalah sebatian amino pada cincin benzena, dan kumpulan amino (-NHbarunya) dihubungkan dengan atom karbon cincin benzena. Atom nitrogen dalam anilin juga mempunyai sepasang elektron tunggal, tetapi kehadiran cincin benzena menjadikan taburan awan elektron atom nitrogen berbeza. Cincin benzena memberikan sebahagian pemisahan dan penyetempatan elektron atom nitrogen, yang mengurangkan pertalian atom nitrogen dalam anilin untuk proton.

Perbandingan asid-asas: Mana yang lebih asas, anilin atau ammonia?

Dalam larutan berair, terdapat perbezaan yang signifikan dalam keasidan kealkalian ammonia dan anilin. Sebagai asas yang lemah, ammonia dapat menerima ion hidrogen (H ⁺) di dalam air untuk membentuk ion ammonium (NH ₄ ⁺). Ia lebih beralkali kerana pasangan elektron tunggal dalam molekul ammonia dapat mengikat ion hidrogen dengan berkesan.

Sebaliknya, anilin lemah dalam kealkalian. Ini kerana tindakan pemisahan elektron cincin benzena mengurangkan pertalian pasangan elektron tunggal atom nitrogen, sehingga melemahkan kemampuan molekul anilin untuk menerima ion hidrogen. Oleh itu, dalam keadaan yang sama, ammonia lebih alkali daripada anilin.

Perbezaan dalam tingkah laku di dalam air

Tingkah laku dalam larutan berair juga dapat menggambarkan anilin atau ammonia yang lebih asas. Ammonia bertindak balas dengan air untuk membentuk ion ammonium dan ion hidroksida, menghasilkan tahap alkali tertentu. Penyelesaian amonia menunjukkan kealkalian yang kuat dan dapat meneutralkan asid.

Kelarutan anilin dalam air agak rendah, dan tingkah lakunya sebagai alkali tidak sekuat ammonia. Penyelesaian anilin menunjukkan alkali yang lemah, kerana pengaruh cincin benzena menyebabkan kemampuannya yang lemah untuk menerima proton. Oleh itu, anilin agak rendah dalam air.

Ringkasan: Mana yang lebih asas, anilin atau ammonia?

Dari analisis di atas, dapat dilihat bahawa ammonia lebih beralkali daripada anilin. Apabila membandingkan sifat asas anilin dan ammonia, ammonia mempunyai lebih banyak keupayaan untuk menarik ion hidrogen dan dapat menunjukkan alkali yang lebih kuat di dalam air, sementara anilin mempunyai alkali yang lebih lemah kerana pelepasan elektron cincin benzena. Oleh itu, jawapannya adalah bahawa ammonia lebih asas.

Dengan memahami struktur, keasidan dan kealkalian kedua-duanya, dan tingkah laku di dalam air, anda dapat dengan lebih jelas mengenali perbezaan alkali antara ammonia dan anilin, yang juga merupakan titik pengetahuan penting yang biasa berlaku dalam bidang kimia.