Ammonia adalah asas yang lebih kuat daripada anilin

Adakah ammonia adalah asas yang lebih kuat daripada anilin?

Dalam bidang kimia, sifat asid-asas adalah arah penyelidikan yang penting. Ammonia (NH) dan aniline (C ₆ H ₅ NH) adalah dua bahan alkali biasa. Kita sering menghadapi masalah: "Adakah ammonia lebih kuat daripada anilin?" Artikel ini akan menganalisis kekuatan alkali kedua-duanya secara terperinci dari perspektif struktur ammonia dan anilin, keupayaan pengionan kumpulan amino, dan tingkah laku mereka di dalam air, dan menjawab soalan ini.

Perbezaan struktur ammonia dan anilin

Mari kita lihat struktur molekul ammonia dan anilin. Terdapat atom nitrogen dalam molekul ammonia dengan sepasang elektron tunggal pada nitrogen. Elektron ini dapat mengikat proton (H ⁺) untuk membentuk ion ammonia (NH ₄ ⁺). Molekul anilin terdiri daripada cincin benzena dan kumpulan amino (-NHatom). Dalam anilin, atom nitrogen kumpulan amino juga mempunyai sepasang elektron tunggal, yang dapat menerima proton untuk membentuk ion anilin (C ₆ H ₅ NH ₃). Kedua-dua struktur mempunyai atom nitrogen yang boleh mengambil bahagian dalam penerimaan proton, tetapi persekitaran elektron mereka berbeza-beza, yang juga mempengaruhi asas mereka.

Kesan keupayaan pengionan kumpulan amino pada alkali

Kekuatan asas ammonia dan anilin bergantung terutamanya pada kemampuan kumpulan amino (-NHberat) untuk menerima proton di dalam air. Atom nitrogen dalam molekul ammonia lebih bebas berbanding elektron, sehingga mereka dapat dengan cepat bergabung dengan proton di dalam air untuk membentuk ion ammonia, menunjukkan alkali yang kuat. Oleh kerana pengaruh cincin benzena, kumpulan amino dalam anilin sebahagiannya bergema pada cincin benzena oleh elektron pasangan tunggal atom nitrogen, sehingga mengurangkan kemampuan atom nitrogen untuk menerima proton. Oleh itu, alkali anilin biasanya tidak sekuat ammonia.

Perbezaan dalam tingkah laku di dalam air

Ammonia dan anilin juga berkelakuan berbeza di dalam air. Ammonia mudah bertindak balas dengan molekul air di dalam air untuk menghasilkan ion ammonia dan ion hidroksida (OH ⁻), yang merupakan tindak balas asas biasa. Tahap pH ammonia biasanya lebih tinggi, menunjukkan bahawa ammonia lebih beralkali di dalam air. Walau bagaimanapun, kelarutan aniline dalam air rendah, dan tindak balas alkali lemah, menghasilkan lebih sedikit ion aniline (C ₆ H ₅ NH ⁺), dan pH relatif rendah. Oleh itu, dari tindak balas alkali dalam larutan berair, ammonia lebih beralkali daripada anilin.

Perbandingan asas ammonia dan anilin

Berdasarkan analisis di atas, amonia tidak diragukan lagi adalah alkali yang lebih kuat daripada anilin. Ammonia mempunyai keupayaan pengionan yang lebih kuat di dalam air dan dapat menerima proton dengan lebih berkesan. Oleh kerana kesan elektron cincin benzena, anilin mengurangkan kemampuan atom nitrogen untuk menerima proton, jadi kealkalian lemah. Walaupun anilin mungkin menunjukkan tahap kealkalian tertentu dalam keadaan tertentu, secara keseluruhan, ammonia lebih beralkali daripada anilin.

Ringkasan

Jawapan "Adakah ammonia adalah asas yang lebih kuat daripada anilin?" Jawapannya adalah ya. Oleh kerana penerimaan elektron yang kuat, ammonia dapat mengionkan dengan cepat di dalam air, menunjukkan alkali yang kuat. Alkalinin lemah, yang berkait rapat dengan struktur molekulnya dan kesan elektron cincin benzena. Memahami prinsip-prinsip asas kimia ini sangat penting untuk penyelidikan dan penggunaan sebatian ini.